Legea lui Avogadro face parte din faimoasele legi ale gazelor ideale. A fost formulată pentru prima dată de fizicianul Amedeo Avogadro, care prin teoria sa despre cantitatea de molecule din probele de gaze, reușește să explice modul în care se amestecă gazele, păstrând o proporție simplă între ele.
Avogadro își susține ipoteza în studiile care până atunci existau pe gaze și în rezultatele obținute în experimentele sale.
Avogadro formulează următorul postulat în 1811:
"Volumele similare de gaz din diferite substanțe, atunci când sunt calculate în condiții egale de presiune și temperatură, prezintă aceeași cantitate de particule."
De ce se întâmplă asta?
Când creșteți cantitatea de gaz din interiorul unui recipient, vor fi mai multe molecule, care determină o creștere a frecvenței coliziunilor împotriva pereților containerului, ceea ce duce la presiunea din interiorul containerului este mult mai mare decât cel exterior, determinând pistonul să urce brusc. Acum, deoarece există un volum mai mare de recipient, cantitatea de coliziuni a moleculelor împotriva peretelui containerului va scădea și presiunea va reveni la valoarea inițială.
Au trecut câțiva ani pentru ca Avogadro să recunoască existența moleculelor gazoase compuse din mai mult de doi atomi similari. Potrivit acestuia, în timpul unei reacții chimice, o particulă de reactiv ar trebui reactivată cu mai multe particule ale altui reactiv, dând naștere uneia sau mai multor particule ale produsului, dar o particulă nu poate fi reactivată cu un număr inexact de particule.
Legea lui Avogadro a fost foarte importantă pentru știință, deoarece permite transformarea materiei într-o anumită cantitate de particule.
