În domeniul chimiei, o punte de hidrogen este legătura care provine, un produs al forței de atracție care există între un atom de oxigen și un alt atom de hidrogen, azot sau fluor, care au o sarcină negativă. Această atracție este cunoscută sub numele de „interacțiune dipol-dipol” și creează o legătură între polul pozitiv al unei particule și polul negativ al alteia.
Prin puntea de hidrogen este posibil să se asocieze particule diferite și chiar sectoare diferite ale aceleiași particule. Acum, atomul de hidrogen, care are o sarcină pozitivă, se numește atom donator, în timp ce atomul celorlalte elemente (oxigen, hidrogen și fluor) adoptă denumirea de atom acceptor al uniunii.
În ADN, proteine și apă, de exemplu, este posibil să se găsească legături de hidrogen și datorită acestui fapt, apar unele fenomene importante, cum ar fi punctul de fierbere al apei, deoarece apa reprezintă o particulă covalentă, care are o legătură de hidrogen, între hidrogenii existenți într-o moleculă și oxigenii moleculei următoare și datorită acestui proces particular , apa începe să creeze rețele care să îi ofere caracteristici interesante.
Multe dintre caracteristicile legăturilor de hidrogen apar din cauza intensității reduse a atracției pe care o prezintă, în comparație cu legăturile covalente și de aceea anumite substanțe pot suferi modificări ale proprietăților lor.
În cele din urmă, este important să subliniem că legăturile de hidrogen pot avea valori diferite în ceea ce privește energia prezentă în legăturile lor. Aceste valori sunt exprimate în KJ / mol (Kilojoules per Mol), care este o unitate de energie per cantitate de materie.
