Porecla de reacție este atribuită oricărei mișcări sau rezultate care este produsă dintr-o acțiune, adică este răspunsul care apare după un stimul care este produs de acțiunea efectuată, din acest motiv cuvântul poate fi folosit în diferite scopuri; în câmpul psihologic, de exemplu, ar fi modul în care un subiect acționează în fața unui stimul specific: în timp ce în câmpul chimic, ar fi și procesul prin care 2 sau mai multe substanțe sunt modificate pentru a crea elemente noi.
Ce este o reacție
Cuprins
Este o acțiune întreprinsă ca răspuns de orice ființă vie, când se află în fața unui stimul pe care îl primește. La nivel artistic, acest cuvânt poate fi aplicat și „El credea că lucrarea sa va produce o anumită reacție în public”, „Când am văzut acel film, răspunsul meu imediat a fost să plâng”, un alt exemplu ar fi atunci când se face o interpretare amuzantă, comedianții Ei caută ca răspunsul publicului lor să fie râsul sau râsul generat de interpretarea lor.
Nu există exemple mai bune pentru cuvântul „reacție”, în sensul vieții de zi cu zi, în care toată lumea așteaptă să vizualizeze diferitele răspunsuri pe care le au alți indivizi la o acțiune care se desfășoară, la un eveniment deja diferite situații care apar, de exemplu: o soție care își pregătește prânzul pentru ea și soțul ei, speră că, dacă nu este ocupat sau obosit, o va ajuta cu mâncarea, nu o ajută și soția se supără; toate aceste evenimente apar în serie, care își au originea în acțiunea desfășurată de ambii protagoniști ai evenimentului.
Ce este o reacție chimică
O reacție chimică este o transformare în care, dintr-una sau mai multe substanțe, își au originea altă substanță sau substanțe diferite. Substanțele inițiale se numesc reactanți, în timp ce cele obținute sunt denumite produsul acestora.
Acestea fac parte integrantă din tehnologie, cultură și, într-adevăr, viața însăși. Arderea combustibililor, topirea fierului, fabricarea sticlei și a ceramicii, prepararea berii și a brânzei, sunt câteva dintre exemplele de activități care încorporează aceste transformări, care sunt cunoscute și utilizate de mii de ani. În plus, ele abundă în geologia Pământului, în atmosferă și oceane și într-o gamă largă de procese complicate care apar în toate sistemele vii.
Acestea trebuie distinse de schimbările fizice. Schimbările fizice includ schimbări de stare, cum ar fi gheața care se topește în apă și apa care se evaporă ca abur.
Dacă apare o schimbare fizică, proprietățile fizice ale unei substanțe se vor schimba, dar identitatea sa chimică va rămâne aceeași. Starea ta fizică nu contează. Un exemplu în acest sens este apa (H2O), deoarece are fiecare moleculă compusă din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Cu toate acestea, dacă apa, transformată în gheață, lichid sau vapori, întâlnește (Na) sodiu metalic, atomii sunt redistribuiți pentru a da noilor substanțe hidrogen molecular (H 2) și hidroxid de sodiu (NaOH). Prin aceasta, se spune că a avut loc o schimbare chimică sau un răspuns.
Tipuri de reacții chimice
Organic
Reacțiile organice sunt un tip de răspuns chimic, în care este implicat cel puțin un compus chimic, care acționează ca un reactiv. Cele mai importante sunt:
1. Reacție de substituție: are loc atunci când o particulă sau un grup de particule aparținând unei molecule sunt înlocuite cu un atom sau un grup al acestora dintr-o altă moleculă.
2. Reacție de adăugare: apare atunci când o particulă uriașă o absoarbe pe una mai mică. Scăderea nivelului de multiplicitate a legăturii.
3. Reacția de eliminare: apare atunci când, dintr-un atom mai mare, se realizează unul mai mic. În acest caz, nivelul de multiplicitate al legăturii crește.
Anorganic
Obiectivul lor este studiul integrat al formării, structurii, compoziției și reacțiilor chimice ale elementelor și compușilor anorganici, cum ar fi acidul sulfuric și carbonatul de calciu, adică cei care nu au legături carbon-hidrogen, deoarece aparțin la domeniul chimiei organice.
Există mai multe tipuri de reacții chimice, care pot apărea în funcție de ceea ce se întâmplă atunci când se trece de la reactanți la produse. Cele mai frecvente tipuri sunt următoarele:
1. Reacție de descompunere: Este în care alte substanțe care pot fi compuși sau elemente provin dintr-un compus. Un exemplu al acestui caz este atunci când are loc electroliza apei și are loc separarea apei în oxigen și hidrogen.
2. Reacție de sinteză: Aceasta are loc atunci când alta provine din mai multe substanțe pure. Un exemplu în acest sens este combinația de oxigen și metal pentru formarea oxizilor, deoarece dă naștere la molecule stabile și poate fi utilizată, în unele cazuri, pentru fabricarea materialelor care sunt utilizate în viața de zi cu zi a individului..
3. Reacție de deplasare sau de substituție: în acest tip, elementul unui compus trece la altul datorită interacțiunii lor. Din acest motiv, elementul străpuns produce o atracție pentru cealaltă componentă, trebuie să aibă o rezistență mai mare decât compusul inițial.
4. Reacție de dublă substituție: se referă la un tip care apare atunci când doi reactanți interacționează cu anioni sau cationi și produc doi produse noi. Reacțiile de dublă înlocuire se mai numesc reacții de dublă deplasare sau metateză.
Reacția de neutralizare, precipitațiile și formarea gazelor sunt tipuri de reacții duble de înlocuire.
5. Reacții ionice: Acest lucru apare atunci când compușii ionici sunt expuși unui solvent.
6. Reacții de ardere: Se bazează pe reacția exotermă a unei substanțe sau a unui amestec de substanțe numit combustibil cu oxigen. Caracteristica acestui lucru este formarea unei flăcări, care este masa gazoasă incandescentă care emite lumină și căldură, care este în contact cu substanța combustibilă.
7. Reacție endotermică: este una care produce o scădere netă a temperaturii deoarece absoarbe căldura din mediu și stochează energie în legăturile formate. Un bun exemplu al acestuia include dizolvarea sării. Nu trebuie să fie sare de masă și nici solventul nu trebuie să fie apă.
8. Reacții exoterme: Acestea sunt acelea al căror răspuns eliberează energie, fie sub formă de flacără, fie de căldură. Câteva exemple ale acestui tip de reacție sunt:
- Oxidarea metalelor.
- Arderea compușilor organici.
- Oxidarea metalelor.
În unele ocazii, pentru a obține informații despre acest subiect, sunt folosiți termenii greșiți, cum ar fi „exemple de reacții termice”.
Se încarcă…Elemente ale unei reacții chimice
În general, în majoritatea proceselor, este important să le accelerați, precum în fabricarea produselor, în vindecarea rănilor sau a bolilor, în maturarea fructelor, în creșterea plantelor etc. Dar există cazuri în care funcția sa este interesantă pentru a întârzia aceste transformări, cum este cazul, coroziunea fierului și a altor materiale metalice, în descompunerea alimentelor, în întârzierea căderii părului și a bătrâneții etc.
Elementele care influențează viteza de reacție sunt:
Natura reacției
Natura reactivilor este un alt factor care influențează viteza; De exemplu, atunci când unul dintre reactanți este solid, viteza de reacție tinde să crească atunci când îl rupe în mai multe bucăți, acest lucru se explică deoarece suprafața de contact dintre solid și ceilalți reactanți crește și, prin urmare, și numărul de coliziuni.
Pe de altă parte, când reactanții sunt în soluție, aceștia se află în stare moleculară sau ionică și există o probabilitate mai mare ca aceștia să stabilească contactul direct, în timp ce în stare gazoasă, moleculele sunt mai departe și, prin urmare, posibilitatea contactului este mai mică. și scade și mai mult dacă gazul este liber
Concentraţie
Concentrația este o măsură a cantității sau a numărului de particule dintr-un anumit volum, poate fi crescută în două moduri, fie prin creșterea numărului de particule dintr-un anumit volum, fie prin scăderea volumului în care se găsește un anumit număr. de particule.
Presiune
Deoarece gazele pot fi comprimate, dar solidele și lichidele nu, presiunea poate afecta viteza de reacție numai atunci când reactanții sunt în stare gazoasă.
Ordin
Ordinea reacției controlează modul în care concentrația (sau presiunea) reactantului afectează viteza reacției.
Temperatura
Dacă temperatura crește, energia cinetică din mijlocul particulelor va crește, astfel încât multe dintre ele vor avea suficientă energie pentru a reacționa, rezultând un număr mai mare de șocuri pe secundă și, prin urmare, o creștere a vitezei acesteia.
