Este o afirmație folosită în chimie, creată de fizicianul chimic Gilbert Newton Lewis, care afirmă că tendința ionilor elementelor sistemului periodic este de a determina nivelurile lor finale de energie cu opt electroni, dobândind o configurație stabilă foarte asemănătoare cu cea a unui gaz nobil. Octetul Regula, de asemenea, se aplică la crearea de legături între atomi și în funcție de natura obligațiunilor, va fi comportamentul și proprietățile moleculelor.
Această regulă indică faptul că doi atomi egali care sunt legați între ei pot dezvolta o anumită organizare, astfel încât în momentul generării legăturii prin separarea perechilor de electroni fiecare dintre atomi are structura unui gaz nobil, prin urmare ambii atomi din ultima lor coajă energetică vor fi înconjurați de opt electroni.
Pentru ca octetul să fie îndeplinit, trebuie să apară o serie de procese. Mai întâi este prin transferul de electroni, are loc atunci când atomii formează cationi și pierd electroni și în schimb alții îi câștigă și dau naștere anionilor, pentru ca acest lucru să se întâmple este necesar ca diferența electronegativă dintre atomi să aibă o valoare ridicată, astfel încât atomul cu o sarcină electronegativă mai mică pierde electroni și celălalt îi dobândește, acest lucru poate apărea în metale sau în nemetale cu o valoare ridicată a electronegativității. În cazul nemetalelor, ambele tipuri de atomi trebuie să dobândească un număr mai mare de electroni pentru a completa învelișul exterior, pentru ca acest lucru să se întâmple ambii trebuie să împartă electroni.
Regula octetului permite propunerea unor aproximări cu privire la structura anumitor compuși, dar, după cum știm deja, natura este schimbătoare și pot exista excepții care nu respectă regulile stabilite de oameni.
Cei atomii din anumiți compuși, care nu respectă prevederile regulii sunt azot, fluor, oxigen, sulf, bor și hidrogen.
În cazul de azot, care este un gaz care provine din arderea de combustibil în autovehicule are unsprezece electroni în ei valență și din moment ce stările pe care electronii trebuie octeti să fie aranjate într -un număr chiar, având un număr impar de electroni nu respectă regula.
