Entalpia este cantitatea de energie conținută într-o substanță. Reprezintă o măsurare termodinamică care este reprezentată de litera H cu majuscule, variația acestei măsurători arată cantitatea de energie atrasă sau transferată de un sistem termodinamic, adică proporția de energie pe care un sistem o transferă în mediul său.
Termenul de entalpie este derivat din grecescul "enthalpos" care înseamnă a încălzi. Entalpia este de obicei manipulată în contextul termodinamic pentru a se referi la cantitatea de energie care este în mișcare atunci când apare o presiune constantă asupra unui obiect material. Entalpia termodinamică este exprimată în joule (unitate de măsură utilizată în calculul energiei, al muncii și al căldurii), iar formula sa este următoarea: H = U + PV.
Există trei tipuri de entalpie:
Entalpia de formare: reprezintă cantitatea de căldură care este absorbită sau descărcată atunci când se produce un mol dintr-un compus. Această entalpie va fi negativă, atunci când provine dintr-o reacție exotermă, adică eliberează căldură, în timp ce va fi pozitivă, atunci când este endotermă (absoarbe căldura).
Entalpia de reacție: reprezintă variația entalpiilor în formare, adică cantitatea de căldură atrasă sau eliberată, într-o reacție chimică atunci când apare la presiune constantă. Valoarea entalpiei va varia în funcție de presiunea și temperatura reacției chimice a spus.
Entalpia de ardere: reprezintă căldura evacuată, la o presiune constantă, în momentul arderii unui mol de substanță. Când ne referim la un fel de reacție în care se eliberează căldură, vorbim despre o reacție exotermă, deci variația entalpiei va fi negativă.
Entalpia standard: este variația de entalpie care provine dintr-un sistem atunci când o unitate similară de materie este modificată printr-o reacție chimică în condiții normale.
Entalpia de solidificare: se referă la cantitatea de energie convenabilă pentru eliberare, astfel încât un mol de substanță, cu temperatură și presiune constante, să treacă de la o stare solidă la o stare lichidă.
Entalpia vaporizării: este cea în care trebuie consumată energia pentru a putea vaporiza un mol de substanță, adică pentru a trece de la un lichid la o stare gazoasă. Deoarece energia atrasă este sub formă de căldură, aceasta se confruntă cu un proces endoterm, prin urmare, variația entalpiei va fi pozitivă.
