Legea lui Proust este una care afirmă că numărul relativ de elemente formate în cadrul unui compus este menținut constant, indiferent de originea respectivului compus. Această lege a fost propusă pentru prima dată de chimistul francez Louis Proust în 1795.
Proust a efectuat o mare parte din cercetările sale în Spania și acolo reușește să stabilească faptul că amestecul de elemente poate fi realizat într-un raport de greutate continuu, indiferent de procesul imediat care l-a format. Cu alte cuvinte, elementele care alcătuiesc un compus vor păstra o proporție fixă în greutate, în cadrul oricărui eșantion net al unui amestec. Un exemplu simplu al acestei legi este cazul apei, aceasta este alcătuită din două elemente: hidrogen și oxigen, care vor fi întotdeauna într-un raport de 1-8, indiferent de originea apei.
Prin această lege, Proust a demonstrat, de asemenea, că teoria chimistului Berthollet era incorectă, deoarece el susținea că unele amestecuri chimice ar putea varia în compoziția lor, în funcție de modul în care au fost preparate. Proust a atribuit această greșeală utilizării greșite a substanțelor chimice care nu erau purificate în ansamblu. Succesul lui Proust a fost mai mult decât evident și teoria sa a fost definitiv stabilită, grație sprijinului unui alt chimist numit Jons Berzelius, care și-a susținut ipoteza, care a fost acceptată în unanimitate.
Legea lui Proust a garantat proporționalitatea dintre masa substanțelor reactive și produsele dintr-o reacție chimică. Acesta este motivul pentru care a fost cunoscută și sub numele de legea proporțiilor definite.
Pentru industrie și mediul de laborator, aceste legi sunt foarte utile în calcularea cantității de reactivi necesari pentru prepararea substanțelor, precum și a numărului de produse care trebuie produse.
