Această lege apare ca urmare a amestecului a trei legi simple: legea lui Boyle, legea lui Charles și legea lui Gay-Lussac. Matematic, aceste legi descriu fiecare dintre variabilele termodinamice față de altele, în timp ce restul rămân constante. De exemplu, legea lui Boyle formulează că volumul și presiunea sunt invers proporționale între ele, fiind la o temperatură constantă.
Legea lui Charles, la rândul său, afirmă că volumul și temperatura vor fi proporționale între ele, atâta timp cât presiunea este menținută constantă. Și, în cele din urmă, legea lui Gay-Lussac afirmă că poate exista o proporționalitate directă între presiune și temperatură, atâta timp cât volumul este menținut constant.
Cele de mai sus arată că atât legea lui Boyle, cât și legea lui Charles pot fi amestecate într-un postulat care indică, la rândul său, dependența dintre volumul unei mase specifice de gaz, în raport cu temperatura și presiunea.
Legea generală gaz ideal este formulat după cum urmează: PV / T = K. în acest caz P reprezintă presiunea, V este volumul și T este temperatura, care este exprimată în Kelvin.
Este important să menționăm că Gay-Lussac însuși a grupat aceste trei legi și a ajuns să formuleze ecuația generală a gazelor, care arată legătura dintre presiune, volum și temperatură a unei mase specifice de gaz. Această ecuație este următoarea: P * V / T = K
În ceea ce privește aplicarea sa, legea generală a gazelor ideale este utilizată în mod constant în mecanica afectată de temperatură, presiune și volum, la fel ca în cazul frigiderelor, aparatelor de aer condiționat, printre altele.
