Metanul este hidrocarbura care aparține celui mai simplu grup de alcani, formula sa chimică este CH4. Fiecare dintre atomii de hidrogen este legat de carbon printr-o legătură covalentă. Metanul este o substanță nepolară care apare ca gaz la temperaturi și presiuni obișnuite. Este incolor și nu are miros și este insolubil în apă. În natură, este produs ca produs final al putrefacției anaerobe care apare la plante. Acest proces natural poate fi benefic dacă doriți să produceți biogaz. Este important de reținut că o mare parte a microorganismelor anaerobe îl produc folosind CO2 ca acceptor final de electroni.
Dacă ceea ce doriți este să înțelegeți acest compus ca o moleculă, trebuie luat în considerare faptul că carbonul este cel mai important atom de molecule organice și numărul său atomic este 6, deoarece este situat pe locul șase în tabelul periodic a elementelor. Faptul că carbonul are 6 ca număr atomic înseamnă că are 6 protoni din nucleu și 6 electroni la periferie. Pe de altă parte, este important să se ia în considerare faptul că electronii sunt dispuși în cochilii și orbitali și că electronii sunt un element fundamental pentru a da loc formării moleculelor.
Pe aceeași linie, dacă patru hidrogeni sunt atașați la carbon, fiecare hidrogen contribuie cu un electron și cu ajutorul electronilor de valență ai carbonului, se produce o legătură cu doi electroni. Astfel, se formează un total de patru legături și fiecare va avea doi electroni, astfel că carbonul va ajunge înconjurat de opt electroni în învelișul său exterior. Când se formează molecula de metan, carbonul atinge o stabilitate mare.
Principalele caracteristici ale metanului este că este incolor, inodor și, de asemenea, fără gust; este insolubil în apă și lichefierea acestuia este dificilă. Metanul poate reacționa cu următorii halogeni: fluor, clor și brom, dând loc unui amestec de halometani și o halogenură de hidrogen. Dacă se fuzionează cu fluor, poate provoca o explozie violentă. In retur se leagă cu clor și brom necesar în faza inițială pentru a furniza energie ca lumină sau căldură, iar reacția este mai puțin puternic, în special în cazul bromului.
