Un model atomic este o reprezentare grafică care ne permite să explicăm, cât mai bine posibil, structura atomului. După cum se știe, atomii sunt reprezentări, deoarece nimeni nu le-a văzut; Ele sunt deduse din experimente, care evoluează odată cu tehnologia.În Grecia antică, primii filozofi credeau că materia era formată din mici particule indestructibile, pe care le numeau atomi . A fost doar; Cu toate acestea, a unei doctrine filosofice, care nu a obținut acceptarea universală din cauza lipsei de dovezi experimentale. Spre 1803, englezul John Dalton a dezvoltat un model în care a presupus că toată materia este compusă din atomi; pe care l-a reprezentat ca.Particule sferice pline de masă și de dimensiuni variabile, în funcție de elementul căruia au aparținut, dar indivizibile, indestructibile și, prin urmare, eterne.
Aproximativ un secol mai târziu, s-ar constata că atomul nu este indivizibil și că toți atomii aceluiași element nu au aceeași masă și, prin urmare, nu sunt egali. Odată cu descoperirea electronilor și a razelor catodice, am condus rapid la imaginația unei structuri pentru atom.
Prima ipoteză stabilită a fost în 1904 de JJ Thomson, când a presupus că atomul era format dintr-o sferă materială, dar cu o sarcină electrică pozitivă, în cadrul căreia erau încorporați electronii necesari neutralizării sarcinii respective.
Mai târziu, experimentele efectuate de fizicianul Ernest Rutherford l-au determinat să deducă că sarcina pozitivă a unui atom și cea mai mare parte a masei sale sunt concentrate într-o mică regiune centrală numită nucleu . În modelul său, electronii, încărcați negativ, se învârteau în jurul nucleului ca planete în jurul Soarelui.
În 1913, fizicianul danez Niels Bohr, susținut de teoria cuantică a lui Max Planck, a descoperit că electronii dintr-un atom pot avea doar anumite niveluri de energie. El a propus că energia unui electron este legată de distanța de la orbita sa la nucleu. Prin urmare, electronii au încercuit nucleul doar la anumite distanțe, în „orbite cuantificate”, corespunzătoare energiilor permise.
Mai târziu, Arnold Sommerfield a modificat teoria lui Bohr pentru a afirma că electronii se pot roti în orbite eliptice. În acestea, pe măsură ce electronul se apropia de nucleu, pentru a nu fi capturat trebuia să se miște mai repede. Când o faceți conform lucrărilor lui Einstein, masa sa ar crește modificându-și traiectoria.
Începând din 1926, în lumina lucrărilor lui Heisenberg, De Broglie, Schrödinger, Born și Dirac, electronii nu mai erau concepuți ca particule care se roteau pe orbite. Conceptul de orbită a fost înlocuit de orbital, care este o funcție matematică care ne permite să cunoaștem informații despre regiunea mică a spațiului din jurul nucleului în care este cel mai probabil să se găsească electronul. Aceste regiuni pot diferi ca mărime, formă, orientare specială și energie.
