Peroxidul de acetonă (TATP: Triaceton triperoxid) este un compus organic, este considerat o substanță foarte inflamabilă, care este fabricată datorită utilizării produselor de uz casnic: peroxid de hidrogen, acid sulfuric și acetonă, pot fi folosiți și alți acizi puternici care servesc drept catalizatori sau acceleratori ai reacției; peroxidul de acetonă este ușor disponibil, deoarece precursorii săi se găsesc în cantități abundente în scoarța terestră. Deoarece caracteristica sa principală este de a fi inflamabil Este folosit cel mai frecvent pentru fabricarea detonatoarelor și pentru multe variante de explozivi, a fost utilizat în numeroase evenimente teroriste, deoarece, datorită structurii sale, poate fi ascuns sub orice mediu, cum ar fi un pantof.
Grupul de peroxizi sunt substanțe chimice compuse dintr-o legătură care unește două molecule de oxigen care se află într-o stare oxidată (-1), acesta fiind motivul pentru care sunt compuși cu caracter oxidant; Această substanță din oxidanții puternici, cum ar fi: permanganatul, acționează ca agenți reducători, făcând un proces de oxidare la oxigenul elementar. În cuvinte mai simple, peroxizii sunt acizi cu o încărcătură mai mare de oxigen decât orice oxid normal.
Peroxidul de acetonă sau dihidroxiacetonă este un compus ciclic conjugat cu un trimer TCAP (peroxid de acetonă triciclic), acesta se obține prin amestecarea peroxidului de hidrogen cu acetonă și porțiuni mici de acizi deja menționați; Se produc alți agenți, cum ar fi dimerul ciclic și monomerul nelegat, dar produsul primar sau principal este triperoxidul de triacetonă (TATP).
Datorită faptului că este inflamabil, poate fi în contact cu o flacără neexplodată la concentrații mai mici de 2 grame; când peroxidul de acetonă complet uscat este mai detonabil în comparație cu atunci când este ușor umidificat cu acetonă sau apă, acest compus se oxidează în mod specific atunci când arde sub flăcări. Acesta este un compus extrem de sensibil la impacturi mici și frecare cu un alt element, acest lucru se întâmplă deoarece este o moleculă cu multă instabilitate.
La fel ca orice alt element chimic, dihidroxiacetona este capabilă să elibereze energie după stadiul de foame, deoarece produsele de descompunere sau produsele de bază sunt mai stabile decât atunci când formează molecula.
