De topire punct nu este nimic mai mult decât unificarea temperaturii, în care o chestiune care este într - un solid stare se duce într - o stare lichidă. Pentru a avea loc o schimbare, temperatura trebuie să fie constantă pentru ca acest lucru să se întâmple.
Este demn de remarcat faptul că punctul de topire este o proprietate fizică intensivă a materiei, adică nu este legat de cantitatea de substanță sau de dimensiunea corpului. În timpul procesului de fuziune, materia solidă începe să se încălzească până ajunge la punctul de topire, acesta fiind momentul în care are loc schimbarea sa de stare și se transformă rapid într-un lichid, în funcție de mărimea corpului.
Este important să subliniem că, dacă lichidul continuă să se încălzească, acesta poate atinge punctul de fierbere, care începe de la temperatura respectivă, are loc o nouă schimbare de stare, trecând de la lichid la gazos. Mai mult, în timp ce punctul de fierbere este direct legat de presiune, punctul de topire are o legătură mică cu această stare.
Când vorbim de o substanță pură, procesul de fuziune are loc la o singură temperatură, fiind așa, este necesar ca adăugarea căldurii să nu se reflecte într-o creștere a temperaturii până când procesul de fuziune se termină și materia este deja a devenit o stare lichidă.
Trebuie remarcat faptul că multe substanțe chimice obișnuite afirmă că, deși au devenit parte a teoriei fundamentale, descoperirea lor a avut loc prin experimentare și observare. Un exemplu în acest sens este procesul de difuzie, care funcționează după cum urmează:
Un proces precum auto-amestecarea cunoscut sub numele de difuzie moleculară profită de conceptul de punct de topire și are loc din cauza mișcării termice a moleculelor prezente într-un fluid. Trebuie menționat că cuvântul molecule, în acest caz, nu se referă întotdeauna la setul de atomi, dar poate vorbi și despre porțiuni mici ale fluidului în cauză. De exemplu, elementul la care se aplică este apa.
