În domeniul chimic, denumirea de „ substanță ” este atribuită oricărei materii sau materiale ale cărei caracteristici chimice și compoziția internă sunt constante, adică compușii săi care conferă proprietăților chimice materiei, cum ar fi punctele de topire, punctele de fierbere, saturabilitatea., printre altele, nu variază niciodată, rămân în timp. Aceste substanțe primesc numele de pur pentru a realiza diferențierea cu termenul de amestecuri (amestecurile reprezintă unirea a două sau mai multe elemente și aceasta poate fi clasificată ca eterogenă și omogenă).
Ce este o substanță
Cuprins
După cum sa explicat în secțiunea anterioară, este o materie sau compus a cărei caracteristică principală este să rămână stabilă și omogenă. Substanțele chimice pot fi menționate și aici, deoarece conceptul principal are mult de-a face cu ele. Ei bine, chimia are caracteristici și densități intensive în fiecare dintre punctele care o alcătuiesc, indiferent de starea în care se află, fie că este solid, lichid sau gazos. În aceeași definiție sunt substanțele pure, care au caracteristica de a nu se descompune în fața diferitelor proceduri sau procese fizice, de exemplu, apa.
Substanțele chimice sunt formate din atomi, formează unități și molecule. Acestea pot fi sub 3 forme: lichid, solid și gazos și fiecare poate fi diferențiat în funcție de temperatură și presiune. Dar au și ca caracteristici fundamentale, proprietățile fizice, acestea fiind densitatea, punctul de fierbere, punctul de topire și solubilitatea, desigur, în diferiții lor solvenți. Fiecare dintre ele poate fi setat, specificat și reprodus atâta timp cât sunt la o anumită presiune și temperatură.
Substanțele riscă să sufere 3 modificări specifice, acestea fiind chimice, fizico-chimice și fizice. În prima schimbare, are o transformare completă, întrucât încetează să mai facă parte din cele pure și devine una complet diferită.
În modificările fizico-chimice, transformarea se face numai prin adăugarea unui alt element la original, de exemplu atunci când o substanță metalică se topește și un ingredient este adăugat la apa pură. În cele din urmă, există schimbările fizice, care suferă transformări în formă. Fiecare dintre aceste schimbări sunt total diferite și nu interferează una cu cealaltă.
Din punct de vedere larg, acest cuvânt poate fi folosit în diferite contexte, pot fi religioase, politice sau gastronomice, de exemplu: „Substanța și importanța oului se găsește direct în gălbenuș”.
"> Se încarcă…Proprietățile unei substanțe
Acestea au o serie de caracteristici utile la identificarea lor. Aceste proprietăți au o clasificare: în funcție de natura lor și în funcție de domeniul lor de aplicare.
Proprietăți în funcție de natura lor
Fizic
Sunt cele care pot fi măsurate, fără ca acțiunea menționată să afecteze compoziția substanței. Un exemplu clar al acestei proprietăți este punctul de fierbere, densitatea etc.
Trebuie adăugat că proprietățile fizice la rândul lor au o serie de caracteristici, acestea fiind: culoarea, mirosul, temperatura și determinarea acestuia, așa cum s-a spus anterior, nu afectează deloc compoziția substanței.
Chimic
Proprietățile chimice pot fi observate în același timp când suferă modificări în compoziția sa, adică atunci când este transformată într-o altă substanță nouă, acestea sunt identificate prin modificări ale compoziției sale datorită măsurării sale. Este important să se clarifice faptul că aceste modificări pot fi reversibile și ireversibile.
Proprietăți în funcție de domeniul dvs. de aplicare
General
Numite și proprietăți extinse. Sunt cele care depind de cantitățile de substanță materială care urmează să fie utilizate, acestea putând fi masa sau volumul.
Aceste proprietăți se numesc generale, deoarece utilizarea lor nu le permite să fie diferențiate între ele, deoarece sunt prezente în practic toate substanțele care există astăzi.
Specific
Numite și proprietăți intensive. Sunt proprietăți care nu merită sau nu depind de cantitățile de substanțe luate în considerare, adică nu depind de mărimea unui corp și nu de masă, de exemplu densitatea și temperaturile de topire.
Diferențe între substanță și amestec
Pentru a cunoaște diferența dintre un amestec și o substanță, este imperativ să se cunoască ambele definiții. Un amestec este un material format din combinația a două componente și chiar mai pure, adică nu sunt unite chimic. În amestecuri nu există reacții chimice, componentele nu își schimbă identitatea și nici proprietățile. Deși amestecurile nu au reacții chimice, asta nu înseamnă că nu pot reacționa dacă sunt supuse unor condiții de mediu specifice. În plus, amestecurile au capacitatea de a-și separa componentele prin procese termice sau fizice.
Ei bine, substanțele pure au componente inalterabile, adică omogene, total stabile. Starea sa fizică este, de asemenea, legată de ceea ce este o substanță pură și asta pentru că poate fi solidă, lichidă sau gazoasă și încă nu suferă modificări.
Printre exemplele largi de substanțe pure se numără apa. Cu toate acestea clar, puteți vorbi direct despre diferențele dintre un amestec și o substanță. Cele pure au compoziții uniforme, amestecurile sunt uniuni ale diferiților compuși sau molecule fără reacții chimice. Amestecurile nu au proprietăți, substanțele au.
Tipuri de substanțe
Acestea au, de asemenea, o clasificare în funcție de tipurile lor, nu sunt substanțe toxice, substanțe dependente, acizi sau o substanță gri, dimpotrivă, sunt substanțe pure care au o clasificare a două aspecte și ambele vor fi explicate în acest Cu toate acestea, în aceeași secțiune, este important să menționăm care sunt detaliile substanțelor pure care trebuie luate în considerare înainte de a explica tipurile lor.
Cele pure nu se descompun prin proceduri fizice, dar pot avea modificări ușoare sau bruște datorate combinațiilor chimice, adică au reacții chimice care își modifică compoziția inițială. Odată ce acest lucru este explicat, putem continua să vorbim despre substanțe simple pure și compuși puri.
Substanțe simple
Sunt cei ale căror atomi care îl compun sunt alcătuite din același element. Numărul de atomi pe care îl are este important, deoarece compoziția sa atomică variază în funcție de aceștia, cu toate acestea, tipul de atomi nu contează. Un exemplu clar în acest sens este oxigenul diatomic.
Substanțe compuse
Acestea pe lângă faptul că sunt alcătuite din doi sau mai mulți atomi, acestea pot fi de origine diferită, marcând o diferență notabilă între substanțele simple. Printre caracteristicile sale se numără faptul că acestea conțin o formulă chimică și nu există nicio modalitate prin care să existe o intervenție umană în ele.
Fiecare element al tabelului periodic se poate uni fără nici o problemă pentru a forma o substanță compusă și, odată ce acest lucru se întâmplă, nu există un proces fizic care să îl poată diviza sau separa, doar un proces chimic o poate face. Sarea și apa sunt două dintre cele mai bune exemple care pot fi obținute în această zonă.
În plus, pe lângă acestea, substanțele compuse mai au o clasificare, este vorba despre compuși organici și compuși anorganici. În prima clasificare se află compușii alifatici, care au o compoziție de hidrogen și carbon, compușii heterociclici care sunt compuși din alte elemente decât carbonul.
Compuși aromatici, compuși organometalici, ai căror atomi de carbon au capacitatea de a crea legături covalente și, în cele din urmă, polimeri, ale căror macromolecule sunt create prin combinația de molecule mici. Latura anorganică este compusă din oxizi acizi, care nu sunt metalici, oxizi bazici formați din oxigen și un metal.
"> Se încarcă…Hidruri, care pot fi sau nu metale și sunt compuse din hidrogen și orice element. Hidracizii sunt hidruri nemetalice care, la contactul cu apa, se transformă în acizi puternici. Hidroxizii sunt creați prin combinația sau reacția oxidului bazic și a apei.
Există, de asemenea, oxacizi, care își au geneza datorită reacției dintre apă și oxid acid. Sărurile binare sunt rezultatul principal al amestecului sau al combinației hidracidului cu hidroxidul. În cele din urmă, oxizalții, care se formează grație hidroxidului și unui oxacid.
De asemenea, este posibil să se clasifice substanțele chimice în funcție de prezența carbonului, aceasta deoarece este unul dintre cele mai abundente elemente de pe pământ. Clasificarea în sine este numită și organică și anorganică.
Cele organice au o compoziție atomică de carbon, au capacitatea de a se descompune și, așa cum am menționat anterior, pot fi găsite în întreaga lume, aceasta înseamnă că pot fi găsite atât într-o ființă vie, cât și într-o altă persoană care nu are viață. Dacă atomii lor se schimbă, aceste substanțe pot deveni anorganice, cofeina este un exemplu eficient pentru a explica acest lucru.
Cele anorganice nu au carbon în compoziția lor atomică sau pur și simplu, acel element nu este dispensabil sau nu este componenta sa principală. Orice substanță lipsită de vigoare sau care nu are capacitatea de a se descompune poate fi introdusă ca exemplu al acestei clasificări, printre acestea, apă sau metale. Acum, unele dintre substanțele anorganice pot deveni organice prin intervenții chimice sau fizice, indiferent de cantitatea de substanță care este luată.
Exemple de substanțe
Este important să cunoașteți fiecare exemplu chimic al substanțelor pentru a avea un concept larg al acestui subiect, poate fi chiar și în exemple de substanțe albe sau toxice. De fapt, este important să clarificăm ce este o substanță toxică, deoarece nu este altceva decât o substanță chimică a cărei compoziție este destinată să provoace daune ființelor vii din momentul în care intră în contact cu corpul.
Toate substanțele au un grad de toxicitate, cu toate acestea, doza utilizată generează daune severe, un exemplu al acestui tip de substanță sunt otrăvurile și gazele toxice.
În exemplele de proprietăți intensive, temperatura este menționată, dar aceasta poate fi topire sau fierbere. În primul caz, este vorba despre schimbarea sau transformarea stării solide, care devine lichidă. În al doilea caz, se întâmplă atunci când există schimbări de la lichid la starea gazoasă. Există, de asemenea, exemplul elasticității și acest lucru se bazează pe recuperarea formei sale originale chiar și atunci când a fost exercitată o forță care, de la prima impresie, are ca rezultat deformarea corpului.
"> Se încarcă…Viteza identifică timpul până când o substanță se modifică datorită combinației de timp și volum. Volumul este legat de spațiul pe care îl folosește substanța, indiferent dacă este în stare lichidă, solidă sau gazoasă, este mai mult o proprietate extinsă și fizică decât orice altceva.
Densitatea este luată ca o proprietate intensivă și apare din combinația de volum și masă. Vâscozitatea este reprezentată de fluide care sunt în mișcare cu tendința de a se opune fluxului lor determinat. În sine, vâscozitatea are rezistență în momentul lăsării curgerii lichidului care îl compune în mod natural.
De fapt, devine o substanță lipicioasă, un exemplu foarte clar în acest sens este uleiul. Pe de altă parte, există duritatea, care este definită ca una dintre proprietățile fizice comune în substanțele chimice.
Reprezintă o rezistență totală a substanței materiale pentru a fi pătrunsă de un obiect, pentru a fi zgâriată sau modificată fizic. Este un corp dur, poate fi ușor interpretat de un mineral. În cele din urmă, există ductilitate și este o substanță materială care are capacitatea de a rezista multă forță, desigur, tinde să se deformeze, dar nu se rupe, nu cel puțin complet. Se poate întinde foarte mult până când, dacă este depășit în forță, se sparge.
În ceea ce privește proprietățile extinse, există, de asemenea, o serie de exemple practice care îmbunătățesc înțelegerea subiectului. Una dintre ele este masa, considerată o proprietate fizică extrem de importantă, deoarece definește, specifică și studiază cantitățile de materie existente într-un corp dat.
Conform teoriei, corpul va avea întotdeauna aceeași cantitate de masă, cu toate acestea, greutatea sa va varia în funcție de locul în care se află. Greutatea se numește greutate specifică și se naște din combinația de masă și volum pe care o are un corp.
Forțele de coeziune au, de asemenea, un loc în aceste exemple și asta pentru că sunt responsabile de atragerea și menținerea moleculelor împreună. Acțiunea moleculelor este de a ține împreună, astfel încât forțele să fie atractive, coezive. În cele din urmă, lungimea, care reprezintă distanța dintre un punct și altul, chiar dacă este mai mare decât dimensiunile unei suprafețe date. Pentru a identifica unitățile de bază de lungime, contorul este situat, desigur, în funcție de distanțele care trebuie măsurate. Fiecare dintre aceste exemple servește pentru a înțelege o substanță.
În cele din urmă, există un exemplu de substanță care nu are nimic de-a face cu aspectul chimic și care este substanța economică. Acest termen este tratat în principal în zona economică și nu este altceva decât identificarea administrativă a tuturor mișcărilor contabile și a modificărilor interne care afectează financiar entitatea publică și care la rândul lor limitează operațiunile efectuate de sistemul de Contabilitatea Guvernului (SCG).
Un exemplu al acestei teorii economice apare atunci când o companie vinde un bun unei terțe părți, această tranzacție generează o documentație care susține operațiunea menționată și în care se indică faptul că proprietatea a fost, într-adevăr, transferată.
