În domeniul termodinamicii, funcția gibbs este catalogată ca potențial termodinamic, pe scurt, este o funcție de stare lungă, care asigură condiția de stabilitate și spontaneitate pentru o reacție chimică. A doua lege a termodinamicii susține că o reacție chimică naturală face posibilă creșterea energiei prezente în univers și, în același timp, este o funcție a entropiei mediului și a sistemului.
Scopul funcției gibbs este de a determina dacă o reacție apare în mod natural, luând în considerare doar variabilele sistemului. Această funcție este simbolizat cu litera G.
Calculul acestei funcții se bazează pe următoarele: pe creșterea sau scăderea entropiei care este legată de reacție și căldura maximă necesară sau cea care a fost eliberată de aceasta. Creatorul său a fost fizicianul Josiah Willard Gibbs, care și-a dat primele contribuții prin fundamentarea teoretică a termodinamicii.
Formula fixă pentru calculul funcției Gibbs este: G = H-TS
Unde T reprezintă temperatura totală. În cadrul unui proces care se desfășoară la temperatură constantă, schimbarea energiei libere a sistemului (ΔG) este simbolizată prin expresia: ΔG = ΔH - T.ΔS.
ΔG = reprezintă diferența existentă de energie liberă.
ΔH = reprezintă diferența de entalpie.
T = reprezintă temperatura absolută
ΔS = reprezintă diferența de entropie
Dacă doriți să știți dacă funcția G este asociată sau nu cu spontaneitatea reacției, este important să rețineți că temperatura și presiunea sunt menținute constante. Acum, în cadrul reacțiilor chimice, evaluarea care produce ΔG poate fi tradusă în acest fel:
- Când ΔG este egal cu 0, reacția este stabilă sau în echilibru.
- Când ΔG este mai mare de 0, reacția nu a fost naturală.
- Când ΔG este mai mic de 0, reacția este naturală.
Importanța acestei funcții rezidă, prin faptul că prin ea lumea tehnologică poate cunoaște cantitatea de energie disponibilă. Este important să ne amintim că înclinația naturală a energiei libere este declinul său progresiv, ceea ce indică faptul că o energie mai puțin utilizabilă va fi disponibilă în fiecare zi.
